6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22．
（3）Y的气态氢化物电子式为：业合成该物质的化学方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃
（4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

5．表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对 无
B	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	铜制容器可以盛放浓硫酸	I对；Ⅱ对；有
C	向硫酸铜溶液通足量氨气．有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体	把铜丝放在酒楕灯火焰上灼烧铜丝表面变黑	I对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	错；Ⅱ对；无

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
[X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	Mg	C	CO	CO2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO	O 2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

	A．	硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
	B．	工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	C．	Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H${\;}_{3}^{2-}$═SO2+S↓+HO2
	D．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H20

2．某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6价．
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-；
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式SO₂+Cl₂=SO₂Cl₂．

1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主  要成份之一．

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质．
分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃；
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银．

20．已知2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H_（298K）=-52.7kJ•mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：（1）A中的现象气体颜色加深，B中的现象气体颜色变浅；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高温度，该反应中NO₂的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19．一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
	B．	恒温时，减小容积，平衡不移动，但气体颜色加深
	C．	恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
	D．	恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

18．对反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H＜0．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应速率关系是2V（NH3）=3V（H2O）
	B．	若单位时间内生成a mol N2，同时消耗a mol NH3
	C．	其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	其他条件不变，降低温度，N2的物质的量分数将增大

17．如图表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

	A．	t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
	B．	t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
	C．	t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
	D．	t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动