6．如表为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

	A．	气态氢化物稳定性：Y＞Z
	B．	原子半径大小顺序是X＞Y＞R
	C．	Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

5．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	福尔马林可用于保存海鲜产品
	B．	油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
	C．	淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
	D．	合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

4．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若有7.3gHCl被氧化，则转移的电子总数为1.204×10²³
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）一名同学提出将B、D两个试管溶液换为紫色石蕊试液，两个试管中的现象分别为  B：溶液变红色，D：溶液先变红色后褪色．
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

2．新制的氯水显淡黄绿色，说明氯水中有氯气存在．向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，产生此现象的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，说明氯水中有Cl^-存在，将氯水滴在有色布条上，可观察到的现象为有色布条褪色，说明氯水中有HClO存在．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑所以氯水应在棕色（填无色或棕色）试剂瓶中保存．

1．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（　　）

A．

单晶硅

B．

普通玻璃

C．

二氧化硅

D．

聚氯乙烯纤维

20．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
	C．	非金属性比较：X＞Y＞Z
	D．	X与Q的化合物中含有共价键

19．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂=2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊
（4）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为0.02mol．并用双线桥法标出该反应电子转移的方向：．

18．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
（1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（3）Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-；
（4）Mg（OH）₂混有少量Al（OH）₃Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．把8g铁片放入100g硫酸铜溶液中，过一会儿取出该铁片，发现铁片经洗涤干燥后质量增重到了8.8g，试求有多少g还原剂参加了反应？（相对原子质量：Fe-56、Cu-64、O-16、H-1、S-32）