16．过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反应，如：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂   Na₂O₂+CO=Na₂CO₃
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反应有氧气生成．

15．地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．K₂O₂与足量的KHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是（　　）

A．

K2O2和K2CO3

B．

K2CO3

C．

K2CO3和KHCO3

D．

K2O2，K2CO3和KOH

13．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是50．
A.18       B.32         C.50          D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有23种非金属元素，还有1种未发现．未发现的非金属元素处于七周期0族．
（3）小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
②画出B元素价电子排布图．

12．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO₃^-．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．
若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测  NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F₂、NF₃、NO
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

11．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．

【配制KMnO₄标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO₄ 标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象为溶液由无色变为紫红色．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=2
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2mg/cm³．

10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂．反应制取粗铜，当消耗32g Cu₂S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe³⁺，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
（4）铁氰化钾 K₃[Fe（CN）₅]和亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）₆^4--e^-═Fe（CN）₆^3-．

9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、C1^-、CrO₄^2-．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．

8．甲醇是一种新型的能源．
（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是AB（填序号）
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=nA/tA （mol•L^-1•min^-1）
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）n（CH₃OH）减小
（4）在T₁温度时，将1mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na₂CO₃，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

7．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
	B．	分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
	C．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	D．	淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解