6．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
	B．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
	C．	苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	“可燃冰”主要成分是甲烷和水

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
	B．	按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	C．	乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
	D．	肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
	B．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
	C．	在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1
	D．	2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

3．榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还可能含有的金属阳离子有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，鼓入空气并充分搅拌的目的是使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁．
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜，写出步骤④通入过量CO₂的离子方程式[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO．

2．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶     b．冷凝管
（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：温度升高溶液体积增大．

1．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18gH2O中含有的质子数为10NA
	B．	7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2NA
	C．	46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	D．	1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0NA个电子

20．下列实验及操作方法正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
	B．	除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液
	C．	为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
	D．	向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+

19．下列实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
	B．	FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
	C．	某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐
	D．	焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

18．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	苏打是面包发酵粉的主要成分之一
	B．	制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液
	C．	泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
	D．	青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

17．漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂白粉的主要成分是（填化学式）CaCl₂、Ca（ClO）₂，有效成分是（化学式）Ca（ClO）₂．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性（填“酸、碱或中”），并具有漂白性．