16．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).△H=-92.44kJ/mol,回答下列问题:①写出该反应的化学平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{2}——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

16．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明AB（填序号）．
A．N₂的转化率越高 B．NH₃的产率越大
C．原料中N₂的含量越高 D．化学反应速率越快．

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15．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间
	B．	胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
	C．	向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
	D．	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）₃胶体

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14．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

	A．	BaCl₂ Na₂CO₃ AgNO₃ 盐酸		B．	BaCl₂ Na₂CO₃ 盐酸 AgNO₃
	C．	Na₂CO₃ 盐酸 AgNO₃ BaCl₂		D．	AgNO₃ 盐酸 BaCl₂ Na₂CO₃

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13．已知298.15K时，可逆反应：Pb²⁺（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn²⁺（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb²⁺和Sn²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1，则此时反应进行的方向是（　　）

	A．	向正反应方向进行		B．	向逆反应方向进行
	C．	处于平衡状态		D．	无法判断

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12．38g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl₂的化学式是MgCl₂．

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11．相同质量的SO₂和SO₃，它们之间的关系正确的是（　　）

	A．	所含硫原子的物质的量之比为1：1		B．	所含硫元素的质量比为5：4
	C．	所含氧元素的质量比为4：5		D．	所含氧原子的物质的量之比为3：2

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10．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	28 g氮气含有的原子数为N_A
	B．	4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N_A
	C．	1 mol O₂分子的质量等于1 mol氧原子的质量
	D．	24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

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9．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在16 g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
	B．	16 g CH₄中含有4N_A个C-H键
	C．	1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子
	D．	含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1

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8．

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（　　）

	A．	3个-OH皆可发生催化氧化反应
	B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	能发生加成、取代、消去反应
	D．	1 mol该物质最多可与1mol NaOH反应

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7．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH₃CH₂OH$\stackrel{浓硫酸，170℃}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

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