6．某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	M点时生成的CO2为0mol
	B．	原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
	C．	V1：V2=1：3
	D．	a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H₂）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol^-1．

4．合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=“Q“kJ•mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E₂-E₁不变
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H₂的转化率33.3%．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

3．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆
	D．	T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%

2．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）

	A．	①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
	B．	②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
	C．	③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
	D．	④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

1．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=“-92.4“kJ•mol^-1，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
	B．	达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动
	C．	降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
	D．	若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

20．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）

A．

熔融的Al2O3

B．

KNO3晶体

C．

铁

D．

酒精

19．将含Ca元素质量为20克的CaCl₂固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl₂及Cl^-的物质的量浓度．

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
	B．	将1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
	C．	将1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol•L-1
	D．	将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1

17．工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（1）+H₂O（1）△H=-50kJ/mol
该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内氢气的质量减少了4.8克，在这段时间内CO₂的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．