16．（1）1.5mol H₂SO₄质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子
（2）9.03×10²³个氨分子含1.5mol氨分子，3mol氢原子，15mol质子，9.03×10²⁴个电子
（3）0.25mol CO₂中含有3g碳．标况下，2.8升CO₂中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子．它的质量是22克．

15．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉中（假设物质不溶于水，也不与其他物质反应）加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
（3）a的数值为6．
（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为7.6%；
（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是200t．

14．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ、H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；　　　　猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；　　　　猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．

【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，震荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH₄．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸或氯化钙或无水硫酸铜、氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．

13．某城市有甲、乙两种工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	CO32-和NO3-来自同一工厂		B．	OH-和NO3-一定不在同一工厂
	C．	H+和Ba2+一定不在同一工厂		D．	Na+和NO3-来自同一工厂

12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）

A、向一定量稀盐酸中加水稀释	B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	C、加热一定量的高锰酸钾固体	D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm³）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm³），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）

A．

50mL

B．

50.5mL

C．

55mL

D．

59.5mL

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
	B．	18g水中所含的电子数是8NA
	C．	在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 NA
	D．	23g Na+含有10mol电子

9．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl₂    B．H₂O₂C．ClO₂    D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，没有污染．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为6.02×10²³．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

8．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（　　）
①可能发生加聚反应  ②可能是苯的同系物  ③可能含有5个碳碳三键  ④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

A．

①②③

B．

①④

C．

①③

D．

②④

7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（　　）

A．

1.12L

B．

2.24L

C．

4.48L

D．

6.72L