6．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	固体中肯定有铜		B．	固体中可能有铁
	C．	溶液中肯定不存在Fe3+		D．	溶液中肯定不存在Cu2+

5．某溶液中加入铝粉产生H₂，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Mg2+、K+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、HCO3-		D．	K+、Na+、Cl-、SO42-

4．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．
（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是△H₄；表示中和反应反应热的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-Q₁kJ•mol^-1
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-Q₂kJ•mol^-1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：2C₂H₂（g）+5O₂=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-2589.6kJ•mol^-1．
（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H=（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（4）反应E的△H₆可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是温度；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

3．一定条件下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C（CO₂）=0.5mol•L^-1、C（H₂）=0.5mol•L^-1、C（CO）=1mol•L^-1、C（H₂O）=1mol•L^-1时，下列说法正确的是（　　）

	A．	处于平衡状态，正逆反应速率相等
	B．	平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率
	C．	CO2的转化率为50%
	D．	该条件下，学平衡常数K=4

2．对反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是（　　）

	A．	用铂作催化剂		B．	升高温度
	C．	缩小体积增大压强		D．	增大接触面积

1．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol^-1，H-Cl键键能为463kJ•mol^-1，根据热化学方程式：Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．则Cl-Cl键的键能是（　　）

A．

431 kJ•mol-1

B．

307 kJ•mol-1

C．

730 kJ•mol-1

D．

370 kJ•mol

20．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

	A．	①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精		B．	①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
	C．	①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4		D．	①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

19．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
	B．	用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子
	B．	16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NA
	C．	10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA
	D．	标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA

17．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

	A．	F2＞Cl2＞Br2＞I2		B．	KCl＞NaCl，CaO＞MgO
	C．	Rb＞K＞Na＞Li		D．	SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4