16．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，当有6mol H₂SO₄参加反应的过程中，有10mol还原剂被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺++8H₂O
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化．

15．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解

有关说法正确的是（　　）

	A．	西维因分子式为C12H10NO2
	B．	西维因分子中至少有21个原子共平面
	C．	1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
	D．	反应后的溶液经酸化，可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解

14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．请填空：
（1）AB段的反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）原混合酸中NO₃^-物质的量浓度为多少？
（3）原混合物中H₂SO₄物质的量为多少？

13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　）

A．

$\frac{（b-a）}{a}$×100%

B．

$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%

C．

$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%

D．

$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

12．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH^-）有（　　）

A．

5种

B．

6种

C．

7种

D．

8种

11．N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L一氧化碳分子数是0.5NA
	B．	NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为7：8
	C．	常温常压下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+数为0.02NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）

	A．	1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
	B．	0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子
	C．	1mol水中含有2 mol氢和1mol氧
	D．	1mol H2含有6.02×1023个电子

9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）

	A．	“另一种反应物”一定只具有氧化性		B．	“另一种反应物”一定具有还原性
	C．	点燃时：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl		D．	CuH 既可做氧化剂也可做还原剂

8．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
	B．	等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为NA个
	C．	46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
	D．	在1 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA

7．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	质量相等、密度不等的N2和C2H4		B．	相同压强、相同体积的CO和O2
	C．	相同温度、相同体积的O2和N2		D．	质量相等的N2和CO2