6．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂=Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；
C1O₃^-+5C1^-+6H⁺=3C1₂+3H₂O
则C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到强的排序为IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液取少量FeCl₃溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe³⁺的氧化性强于I₂
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄．在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为
0 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂0₂的质量为17g．

5．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	还原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
	C．	线段AB表示Fe2+被氯气氧化
	D．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

4．下列描述或表达式正确的是（　　）

	A．	反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
	B．	NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
	C．	不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
	D．	需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

3．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（　　）

	A．	在反应Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
	B．	一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72-
	C．	K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
	D．	维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

2．已知阿伏加德罗常数的值为N_A．下列说法正确的是（　　）

	A．	28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
	B．	标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
	C．	标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
	D．	2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA

1．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	在豆浆里加入盐卤做豆腐
	B．	在河流入海处易形成沙洲
	C．	三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
	D．	用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞

20．把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L^-1的浓硫酸；
D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白：
C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
（2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．

19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L^-1NaNO₂溶液时，需称取溶质质量为（　　）

A．

13.8g

B．

69g

C．

34.5g

D．

33.1g

18．在标准状况下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH₄ ②1molHCl分子 ③27.2gH₂S  ④2.408×10²³个NH₃分子，下列说法正确的是（　　）

	A．	体积：②＞③＞④＞①		B．	密度：②＞③＞①＞④
	C．	质量：②＞③＞④＞①		D．	H原子个数：①＞③＞④＞②

17．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl₂溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂^2-的物质的量浓度；假设Zn²⁺的浓度为10^?-5mol•L^-l时，Zn²⁺已沉淀完全）．则下列说法正确的是（　　）

	A．	pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O
	B．	若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
	C．	向1L0.1mol•L-lZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
	D．	若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积Ksp=10?-17