16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
（1）氢气在氯气中燃烧．
（2）氯气与石灰乳反应．
（3）铁在氯气中燃烧．
（4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．

15．在一密闭容器中发生反应2N0（g）+O₂（g）?2NO₂（g），达到平衡后：
（1）若将容器压缩．平衡将向正反应方向移动．
（2）若保持容积不变．再通人O₂，再次达到平衡后，容器内N0的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3 ）若保持容积不变．再通人NO，再次达到平衡后，NO₂的物质的量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO的转化率将减小．

14．设N_A为阿伏彻德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	0.5mo1H20含有的原子数目为1.5NA
	B．	3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
	C．	含有4.6g钠元素的过氧化钠和氯化钠的混合物中．所含离子总数为0.3NA
	D．	0.5NA个氯分子的物质的量是0.5mol

13．Ⅰ、（1）常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）标准状况下，67.2L CO₂的质量为132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同学用18mol/L的浓硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5 mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于 0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3 g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为1.4 mol/L．

12．溶液中可能含有 H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-
	B．	n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1
	C．	溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+
	D．	在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

11．9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为46g/mol或46g•mol^-1，x的数值为2，这些质量的NO_x在标准状况下的体积约为4.48L．

10．在一个恒温恒容的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（气）?H₂（气）+I₂（气），测得HI的转化率为a%．保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%，则a与b的关系是（　　）

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

无法确定

9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等      b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变         d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H₂加压  e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H₂）减少                    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1 ．

8．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
	B．	图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
	D．	图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）=N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

7．同温同压下，某容器充满N₂重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则某气体的相对分子质量为（　　）

A．

101

B．

17

C．

32

D．

10