10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
（2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH₂CHClCOOH．
（3）反应②的化学方程式是BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

8．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应生成A．二者的结构简式如图1．试回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗
3mol Br₂；有机物A不能发生的化学反应有②④．（填序号）
①可以跟溴水反应生成白色沉淀    ②可以使KMnO₄（H⁺）溶液褪色    ③可以与H₂加成
④可以使FeCl₃溶液显紫色         ⑤可以与NaOH溶液反应       ⑥可以发生加聚反应
（2）有机物A能发生如图2转化．
提示：
i
iiR-O-CH₃$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

①C→D的化学方程式为．
②1mol G跟1mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH．
③符合下列条件的E的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式（其中一种）．
a．遇FeCl₃溶液呈紫色     b．不能发生水解反应，能发生银镜反应
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基．

7．A、B、C、D均为短周期主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17，D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A氧，B氮，C硫，D氢，
（2）气态氢化物稳定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为NH₄NO₃．
（4）单质B的电子式为；用电子式表示D₂A的形成过程．

6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
B	最外层电子数是次外层电的2倍
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名称碳．
（2）写出C元素的单质的电子式．
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H₂CO₃（写化学式）．

5．结构决定性质，性质决定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nsⁿ npⁿ⁺²，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：O，1s²2s²2p⁴
（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：，
（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：．E可以进行喷泉实验的主要原因是：因为NH₃极易溶于水．
（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为NH₄⁺+H₂O NH₃．H₂O+H⁺
（5）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为碳酸氢铵（写名称），该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）A、D的元素符号分别是Mg、C．
（2）画出C^-离子的结构示意图．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）写出A与C两种元素形成的化合物的电子式．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
	B．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	C．	白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe2+ Na+ SO42- NO3-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-、
	C．	Ag+ K+ Ba2+ NO3-		D．	Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）

	A．	制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
	B．	冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
	C．	制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
	D．	制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2