20．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素．

（1）某元素原子的核外所有p电子数比s电子总数少1，则该元素的元素符号是N．
（2）元素⑨的基态原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹，该元素的最高正价是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d区．
（4）表中元素⑥的氢化物的还原性比元素⑤的氢化物的还原性弱（填强或弱）
（5）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ•mol^-）：

	锂	X
失去第一个电子（I1）	519	580
失去第二个电子（I2）	7296	1820
失去第三个电子（I3）	11799	2750
失去第四个电子（I4）		11600

表中X可能为以上10种元素中的铝元素（填元素名称）；为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成全充满的稳定结构，能量较低，难于再失去第二个电子．

19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：H、N、O、Na．
（2）画出Z的离子结构示意图．
（3）X和W 这两种元素与Z都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，W的A₂B₂型化合物的电子式是，X的A₂B₂型化合物的结构式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的离子化合物是硝酸铵（填名称），它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

18．如图是元素周期表中短周期部分，图中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

（1）只由A、D、F三种元素组成的一种物质是HCHO（填化学式）
（2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子式为CH₄，这种化合物含极性键．（填“极性”或“非极性”）
（3）由上表元素中的两个原子形成的10e^-阴离子的电子式为．
（4）C元素在周期表中的位置为：第三周期IA族，Fe元素在周期表的位置为：第三周期第Ⅷ族．

17．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的$\frac{1}{3}$；Z元素核内有13个质子．由上述推断可得X为Mg，Y为P，Z为Al．写出元素Y在周期表中的位置第三周期VA族．

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族N₂W₂中含有的化学键的种类离子键、共价键
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+CaCO₃↓+H₂O．
（3）从化合价升降的角度推测UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

15．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有7%（质量分数）的CaO．
（1）配平其脱氧的化学方程式：P+FeO+CaO-Ca₃（PO₄）₂+Fe
（2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，白色絮状最终变成红褐色的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成448mLH₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃2.2g（要有计算过程）．

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分别代表某一种元素．
（1）下列①④（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AB．
A．ib₃  B．hl₄ C．il₅ D．hb₄
（3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol^-1）

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难．
②用电子式（相应元素符号）表示化合物X₂j₂的形成过程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13种元素中，Ar元素原子（填写元素符号）失去核外第一个电子需要的能量最多．

13．已知在一个分子中，如果电荷分布是均匀的，最终正负电荷的重心能够重合的分子则为非极性分子；反之，如果不重合的则为极性分子．如水的结构为，折线型结构，正负电荷的重心不能重合，因此为极性分子；CO₂的结构式为 O═C═O，正负  电荷的重心重合，为非极性分子．又知极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，叫相似相溶原理．
（1）请写出H₂O₂的结构式H-O-O-H，已知H₂O₂与水互溶，请判断H₂O₂的空间结构是否为直线型否（填“是、否”），为极性分子还是非极性分子极性分子
（2）用电子式表示H₂O₂的形成过程2H•+2→．

12．有X、Y、Z三种元素．其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的+1价离子是一个质子．
试回答下列问题：
（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键．
（2）常温下，YZ₃呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是氨气分子间易形成氢键，氢键的存在导致其沸点较高、易液化；NH₃和H₂O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH₃又能与H₂O发生化学反应，使得NH₃极易溶于水．
（3）液态的YZ₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ₃反应的化学方程式2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑．
（4）指出YZ₃分子中Y原子的杂化类型sp³杂化．

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g•mL^-1）5.4mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H₂SO₄；
③不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯；
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．；
⑤，．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还可能有量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．