10．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
	B．	一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
	C．	常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
	D．	标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　）

	A．	W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
	B．	原子半径Q＞R＞T
	C．	W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
	D．	原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
	B．	X的氢化物没有Z的氢化物稳定
	C．	Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
	D．	Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

7．铜是与人类关系非常密切的常见金属．已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价的铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu₂O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N₂H₄•H₂O水溶液，充分反应后即可得到Cu₂O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中的总反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Cu₂O+N₂↑+7H₂O．
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₄H反应生成氢化亚铜（CuH）．
①CuH在过量稀硫酸中有H₂生成，其反应的离子方程式为2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑．
②将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H₂（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．

6．100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C₂H₄ （g）+O₂（g）?2CH₃CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
回答下列问题：
（1）a点时，c（C₂H₄）等于2c（CH₃CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s内，平均反应速率v（C₂H₄）为0.2mol•L^-1•s^-1．
（3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH₃CHO）以0.01mol•L^-1•s^-1的平均速率减小，经t₁ s后达到平衡，平衡时测得c（C₂H₄）=c（CH₃CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t₁=5，该条件下反应的平衡常数K=8．

5．一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H₂、CO和HCHO三种气体，测得CO的净反应速率（即正反应速率减去逆反应速率）随时间的变化曲线如图所示，其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件，下列说法正确的是（　　）

	A．	前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量
	B．	前4 min反应向正方向进行
	C．	第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
	D．	第7 min时改变的条件可能为降低反应温度

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性．X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在XZ₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的单质分子的结构式为N≡N，DZ的电子式为．
（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①④．
①原子晶体    ②离子晶体     ③金属晶体     ④分子晶体
（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）：CH₄；Y、Z的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）NH₃．

3．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ•mol^-1．

2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，该元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧．

1．分子式为C₅H₁₀的有机物，其结构可能是（　　）

	A．	只含有1个双键的环状有机物		B．	含2个双键的链状有机物
	C．	环状有机物		D．	含一个三键的链状有机物