20．下列有机实验操作或叙述正确的是 （　　）

	A．	将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
	B．	鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中
	C．	苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
	D．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯则能，因甲苯被氧化为苯甲酸
	E．	工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应

19．乙烯、乙炔、甲苯和苯乙烯四种物质，在一定条件下与氢气反应．
（1）若烃与氢气反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在苯环，它是甲苯．
（2）若烃与氢气反应的物质的量比为1：2，说明该烃的分子结构存在三键，它是乙炔．
（3）苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为1：4．
（4）将a L乙炔、b L苯、c L苯乙烯三者混合，它们所形成的混合物中碳、氢两元素的质量比是12：1．

18．的性质叙述不正确的是（　　）

	A．	能使高锰酸钾溶液褪色		B．	能使溴水褪色，且静置后分层
	C．	不能发生取代反应		D．	可以燃烧

17．已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

Fe3O4

D．

MgO

16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	28Si、29Si、30Si是同素异形体
	B．	自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐
	C．	硅和锗都是重要的半导体材料
	D．	二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小
	B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

14．已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_b=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒浓度均为平衡时浓度）． 
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_b以及水的离子积常数K_W的关系是c（H⁺）．c（OH^-）=K_w；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大．  
（2）若测得25℃时CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5，则该温度下0.18 mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=9．

13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　　）

	A．	通入足量溴水中		B．	在空气中燃烧
	C．	通入酸性高锰酸钾溶液中		D．	通入液溴中

12．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
	B．	电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
	D．	蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

11．稀硫酸和亚硫酸钠粉末反应，能使该反应的起始速率加快的是（　　）

	A．	增大亚硫酸钠粉末的量
	B．	硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的$\frac{1}{2}$
	C．	硫酸浓度不变，用量增大一倍
	D．	使反应在较低温度下进行