10．阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
	B．	常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
	C．	25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH-
	D．	0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子

9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（　　）

元素	R	W	X	Y	Z
化合价	-4	+1	-4	-2	-1

	A．	离子还原性：Y2-＜Z-		B．	离子半径W+＞Z-
	C．	气态氢化物稳定性：RH4＜XH4		D．	酸性：H2YO4＜HZO4

8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H₂SO₄5.4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）稀释浓H₂SO₄时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCDE（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

7．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（　　）

	A．	向AgNO3溶液中通入少量HCl		B．	向H2SO3溶液中通入Cl2
	C．	向FeI2溶液中通入少量Cl2		D．	向NaOH溶液中通入少量Cl2

6．（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置（图A-C），几天后观察结果：

请回答下列问题：
（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：A＞C＞B．请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将图D完成：
（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（3）该实验中的试剂1是C（填序号）．
A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）请简述判断滴定终点的现象：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点．
（5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）

5．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得，现将焦炭与CO₂放入体积为2L的密闭容
器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的（　　）

	A．	3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，重新平衡时K（T2）：K（T1）=14﹕3
	B．	当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且$\frac{P（平衡）}{P（开始）}$＜1
	C．	0～1min，v（CO）=1mol/（L•min）；1～5min时，v正（CO）=v逆（CO2）
	D．	5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

4．将Na₂CO₃•5H₂O与NaHCO₃组成的混合物28g放入坩埚中充分加热至固体质量不变时，将残留固体加入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应，可产生标准状况下的气体3.36L，若将原28g混合物加入足量该浓度的盐酸中，完全反应后产生气体8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO₃的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．

3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，除杂试剂为：通入足量CO₂；离子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，除杂试剂为足量的铁粉，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）实验室制取氢氧化铝，试剂为：Al₂（SO₄）₃ 和氨水；离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）

	A．	1 L CO的质量小于1 L O2的质量
	B．	常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
	C．	标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
	D．	OH-的摩尔质量为17 g

1．某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的设备、回收利用进行了下列几方面的研究．
Ⅰ图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①可以控制反应；②吸收NO₂气体，防止污染环境．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，检查丙装置是否漏气的方法是打开abc，用手捂住试管①，若两个烧杯中均有气泡冒出，松开手后，插入两烧杯中的导管内有倒吸的水柱形成，则气密性良好．实验时先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab，才能使CO₂气体充满试管②．
（4）在做铜与稀硝酸反应的实验时，常看到生成的气体为浅红棕色，其原因是2NO+O₂=2NO₂（用方程式表示），为了能直接观察到生成气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达到目的，那么加入碳酸盐的作用是碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO₂排走了试管内的空气．
Ⅱ（1）铜可采用如下方法制备：
      火法炼铜：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
      湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
      上述两种方法中，铜元素均被还原（填“氧化”还是“还原”）成铜单质．
（2）可用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl₂•2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

  加试剂1

①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为4×10^-11mol/L[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]，可选用的试剂1是CuO或Cu（OH）₂（写出一种即可）．
②欲实现反应Cu+H₂SO₄（aq）=CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．