10．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：．
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是O=C=O．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

9．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，外围电子的电子排布图是．
（2）B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特规则．

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
（3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．

7．已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ/mol	I1	I2	I3	I4
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11575

（1）试比较U、V、W三种元素电负性F＞O＞N（用元素符号填空），X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是原子价电子排布为3s²，而Al原子的价电子排布为3s²3p¹，Mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定
（2）基态Z原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹．该基态原子共有24种不同运动状态的电子．
（3）试写出U元素单质的2种等电子体，①CO，②CN^-．
（4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW₂．VW₂是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
①VW₂中V原子的杂化轨道类型是sp³，VW₂分子的空间构型为V形．
②与H₂O分子相比，VW₂分子的极性更小（填“大”或“小”），原因是F的电负性大于O，导致正负电荷中心偏离程度减小．
（5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式．则晶胞中Z的配位数为8，若该晶胞的边长为289pm，N_A取值为6.02×10²³，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则Z的密度为7.1g/cm³．Z原子与次近的Z原子的核间距离为289pm．

6．400mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c（NO₃^-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．回答下列问题：
（1）把下列电极方程式补充完整
阴极：Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-═H₂↑
阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）上述电解过程中转移电子的物质的量为2mol．
（3）电解后溶液中的c（H⁺）为2.5mol．L^-1．

5．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
	B．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
	C．	两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
	D．	阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

4．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的总质量为30.4g，其中H₂O的质量为14.4g，则CO的质量是（　　）

	A．	1.4 g		B．	2.8 g
	C．	4.4 g		D．	在1.4 g和2.8 g之间

3．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（　　）

	A．	将水加热到100℃时，水的pH=6		B．	向水中滴加少量稀H2SO4
	C．	向水中加入少量NaHCO3		D．	向水中加入少量胆矾晶体

2．把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

AlCl3

C．

Na2SO3

D．

NH4HCO3

1．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据如图2写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
试样中As₂O₅的质量是0.115 g．