20．硝酸的工业制法：催化氧化原理：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂0、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（写出化学方程式）．硝酸厂的尾气主要是NO和NO₂，尾气处理的方法是用碱溶液吸收．

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子；有5种不同能级的电子．基态的F³⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键，CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键．
（3）化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是．
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．
（6）G的二价阳离子（如图2所示）能与乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
阴离子CAB^-中的A原子与乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的杂化方式为sp、sp³．

18．用2.5mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：

（1）需用量筒量取2.5mol/L的H₂SO₄溶液的体积是8.0mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到E按实验过程先后次序排列CBDAE．
（3）上述实验步骤A、B、E都用到的仪器名称为100mL容量瓶．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．
则该溶液浓度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是a．
a．定容时俯视容量瓶；
b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；
d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

17．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件．警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kg K₄[Fe（CN）₆]．据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K₄[Fe（CN）₆]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN．试根据要求回答下列问题：

（1）已知爆竹爆炸后，K₄[Fe（CN）₆]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质．试写出化学反应方程式：K₄[Fe（CN）₆]═4KCN+Fe+N₂↑+2C．
（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN^-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂．某环保部门用右图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率．
将浓缩后含CN^-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN^-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-；乙中反应的离子方程式为2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+H₂O+3Cl^-．
②乙中生成的气体除CO₂、N₂外还有HCl及副反应生成的Cl₂等，上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
（A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO₃溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl₂，防止对CO₂测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．

16．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

（1）用化学式填空：
①是NaHCO₃．   ②是NaOH或Na₂CO₃．  ③是Na．   ④是CO₂（H₂CO₃）．
（2）A的结构简式是．
（3）写出第①反应生成A的化学方程式+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑．

15．CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为，5.6×10 ^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为2×10^-4mol/L．

14．（1）已知：298K、101kpa时，反应Ca0（s）+SO₂（g）═CaSO₃（g）的△H=-402.0kJ•mol^-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol^-1，若此反应中△H和△S不随温度变化而变化．则保持此反应自发进行的温度低于2127K．
（2）已知：H₂0（1）═H₂O（g）的△H=+44.0kJ•mol^-1，△S=+118.8J•mol^-1•K^-1．则水的沸点是97.37°C．
（3）已知在298K时，由石墨生成金刚石的反应的△H=+1.895kJ•mol^-1，△H-T△S=2866kJ•mol^-1，又已知石墨的熵S_石=+5.694J•mol^-1•K^-1，则金刚石的熵S_金=-9615.69J/mol•K（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差），这两种碳的同素异形体中更有序的是金刚石更有序．

13．下列转化不能一步实现的是（　　）

A．

CuO    Cu（OH）2

B．

CuSO4     Cu

C．

CaCO3    CaO

D．

MgSO4    MgCl2

12．下列说法正确的是（　　）
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
②用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
③Cu溶于浓HNO₃：3Cu+8H⁺+2N${O}_{3}^{-}$═3Cu²⁺+2NO+4H₂O
④常温下，Cu既能与FeCl₃溶液反应又能与浓硝酸反应．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

11．有以下四种说法中错误的组合编号为 （　　）
①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H⁺）、c（0H^-）一定增大
③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
④因为c（H⁺）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H⁺）与α成正比．

A．

①③

B．

②④

C．

①③④

D．

②③④