10．高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体．合成G 的一种路线如下：

已知下列信息：
①G 的结构简式为．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定：R-CH═CH-OH→R-CH₂CHO
请回答下列问题：
（1）M 的化学名称为苯乙烯，D的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羧基．
（2）B 生成C 的反应类型是加成反应，F 生成G 的反应类型是加聚反应．
（3）由M 生成A 的化学方程式为．
（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl₃溶液不显紫色的B的同分异构体有5种（不包括B，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的同分异构体的结构简式为．

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖．制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al₂O₃）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列问题：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是N（填元素符号，下同），第一电离能较大的是N．
（2）基态Zn 原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，价层电子占有的原子轨道数为6
（3）Al₂O₃的熔点很高，Al₂O₃属于离子晶体．Al₂O₃的熔点比NaCl 高，其原因是Al₂O₃、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al₂O₃ 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一个晶胞中含有该原子的个数为4．

8．粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质．如图甲是工业上用电解法提纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示．

（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H₂SiF₆）是一种强酸，其中Si的化合价为+4，其电离方程式为H₂SiF₆=2H⁺+SiF₆^2-．
（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO₂反应．电解粗锡可选取的电解槽有cd （选填字母代号）．
a．玻璃电解槽　b．石英电解槽c．塑料电解槽　d．蜡制电解槽
（3）粗锡为电极b（选填“a”或“b”），该电极为阳极（选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为Sn-2e^-=Sn²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）阳极泥中含有的主要物质为Cu、Ag、Au（写化学式）．
（5）若电解时采用SnCl₂溶液作为电解液，当阴极增重11.90g 时，电解质溶液减少的质量为0.54g，则粗锡减少的质量为11.36g （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）．

7．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（　　）

	A．	若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3
	B．	常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
	C．	标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
	D．	反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

6．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子3mol．
（2）某种处理火法炼铜中SO₂废气的工艺流程如图所示．

①溶液A中发生的反应离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②由流程图可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（3）已知反应：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O．则
①反应中的x=8．    
②反应产物R的化学式为NO．

5．写出下列反应的离子方程式
（1）向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．
（3）H₂O₂和酸性KMnO₄溶液混合2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（4）向含0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3mol氯气4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

4．能判断CO₂为酸性氧化物的依据是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	C+O2═CO2
	C．	CO2+2KOH═K2CO3+H2O		D．	CaO+CO2═CaCO3

3．表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．

元素	相    关    信    息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D	室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H，F元素的名称铁；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H₂O，熔沸点高的是H₂O；（用具体的化学式回答）
（4）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（5）E单质燃烧生成的淡黄色固态化合物与CO₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

2．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（　　）

	A．	t1～t2，各物质的浓度不再发生变化
	B．	t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变
	C．	t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率
	D．	使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

1．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA
	B．	标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
	C．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA