20．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
（1）B₂A₂分子中B原子轨道的杂化类型为sp，
（2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N₂O．
（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

19．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NA
	B．	电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA
	C．	46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
	D．	标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA

18．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
	D．	1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol

17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a的电子排布图为；元素e的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，c的离子结构示意图为
（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO₂、CS₂
（4）这些元素形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是NaCl，属于分子晶体的是CO（每空任填一种化学式）；并用电子式表示其离子晶体的形成过程．
（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

16．将有Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃组成的固体混合物31.6g，用酒精灯加热到反应完全，并将反应后的产物依次通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，二者分别增重13.5g和2.2g（假定产物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO₃的质量；
（1）x的值．（要求写出计算过程）

15．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是（　　）

	A．	对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高
	B．	对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量
	C．	对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低
	D．	对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量

14．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）

A．

铁器

B．

石器

C．

青铜器

D．

合成材料

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为．
（2）化合物E₂D₂中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

12．填充下列表格

物质	粒子数（个）	质量（g）	物质的量（mol）	摩尔质量（g/mol）
氦气			0.3
S	1.204×1023
CO2		22
C12H22O11			0.25

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
	C．	在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ