10．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学的特征是认识分子
	B．	新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处
	C．	在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
	D．	英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

9．SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），发生上述反应，测得SO₂（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v_（正）＜v_（逆）．
（2）电化学法处理SO₂．
硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19C）．
（3）溶液法处理SO₂．
已知常温下H₂SO₃和H₂CO₃的电离常数如表所示：

电离常数 酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

常温下，将SO₂缓慢通入100mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，当通入448mLSO₂时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-；当通入896mLSO₂时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

8．如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
②D单质的一种重要用途是制半导体材料．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是3.31×10²⁴．
②将C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O．已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O．请写出发生反应的化学方程式：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．

7．实验是进行化学研究的重要手段之一．
（1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
（2）实验室需用1000mL 0.1mol•L^-1标准Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

6．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若有1molCl₂参与反应，转移电子的物质的量是1mol．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

5．化学计量在化学中占有重要地位．
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子数与2.408×10²³个H₂O分子中所含原子数相等．
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO₂两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．
（3）某盐的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1．

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	实验室中少量金属钠通常保存在煤油中
	B．	光线通过时，胶体可产生丁达尔效应
	C．	氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．
	D．	“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化

3．向密闭容器中加入2molSO₂，1molO₂，发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量①1molSO₂，1mol SO₃ ②2molSO₃
③1molSO₂，0.5molO₂，1molSO₃  ④2molSO₂，1molO₂，2molSO₃
回答下列问题：
（1）恒温恒容条件下，若SO₃的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO₃的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO₃体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③（填序号）
（2）恒温恒压条件下，若SO₃的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO₃的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO₃体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）

2．工业制硝酸经以下一系列反应（如图1）：

（1）写出反应④的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N₂（g）与H₂O（g）时，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，写出该反应的化学方程式2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的部分工艺流程如图2：向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）NH₃极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO₂的溶解度，生成了大量的CO₃^2-，使CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH₄）₂SO₄的产量．

1．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（　　）

A．

A2BC3

B．

ABC3

C．

ABC4

D．

ABC