20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g•cm^-3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．

19．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），则其溶质可能是（　　）

	A．	KCl、Na2SO4		B．	KCl、Na2SO4、NaCl
	C．	NaCl、K2SO4		D．	KCl、K2SO4、Na2SO4

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
	B．	1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
	C．	等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1
	D．	等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

17．如图所示套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被氧化；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为224 mL．

16．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，
已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

（1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a不褪色，b褪色．
②该实验说明具有漂白作用的物质是HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；图中变化过程哪些是吸热反应①③（填序号）．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0，③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）    方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ•mol^-1；
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+（s）═（s）+（g）的△H=-80kJ/mol．
（5）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如
（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1，
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

14．常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol^-1）．下表是一些键能数据（kJ•mol^-1）：请完成下列问题．

C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218KJ•mol^-1＜C-Br键能＜330KJ•mol^-1（填写数值和单位）
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-Q kJ•mol^-1；则Q=-229KJ/mol．

13．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．
收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-
根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
（1）气体X的分子式为NH₃；沉淀1的主要成分是Mg（OH）₂、BaSO₄（填化学式）．
（2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（3）第④步发生反应，每产生5.6L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为2mol．

12．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液；
②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.09g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小ACD（填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒，步骤③0.09g．
（3）实验步骤⑤中应选用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积偏小（填偏大、偏小或无影响）．

11．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	B．	向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
	D．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O