20．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
	B．	盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
	C．	常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

18．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

	A．	BaSO4=Ba2++SO42-		B．	NaHSO4=Na++HSO4-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	NaHCO3=Na++HCO3-

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
	B．	CO2+H2O=H2CO3  是化合反应但不是氧化还原反应
	C．	置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应不可能属于氧化还原反应
	D．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置换反应但是氧化还原反应

16．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	盐    胆矾   KAl（SO4）2•12H2O		B．	碱  纯碱  Na2CO3
	C．	金属氧化物   氧化铜   CuO		D．	无机化合物  醋酸  CH3COOH

15．芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO₂和H₂O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：
（Ⅰ）A$→_{①经酸化}^{[Ag（NH_{3}]+，△}$B
（Ⅱ）B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2}，催化剂，△}$E
（Ⅲ）B$→_{⑤}^{1molH_{2}，催化剂}$E
根据以上信息填空：
（1）A的分子式是C₉H₈O，A的官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）反应②、③的反应类型分别是加成反应、消去反应．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H₂O．
（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有16种．
①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．

14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
	B．	若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
	C．	电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-

13．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃CO₄＜H₂BO₄＜HAO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径 A＞B＞C
	B．	阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱
	C．	非金属性 A＞B＞C
	D．	气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强

12．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol^-1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A；
A．混合气体的密度保持不变；  B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时v_（正）＜v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
①a点溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的质子、中子数均为9NA
	B．	3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
	C．	含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
	D．	标准状况下，4.48L HF含有的分子数为0.2NA