10．在80g密度为d g•cm^-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe³⁺，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

0.9375d

B．

0.9685d

C．

1.0655d

D．

0.9135d

9．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	2	1	0	放出热量：Q2
丙	2	1	0.5	放出热量：Q3

	A．	Q1=Q3＜Q2
	B．	若在上述条件下，反应生成1 mol SO3（s），则反应放热为98.5 kJ
	C．	达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
	D．	平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

	A．	2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
	D．	25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数

7．某兴趣小组同学研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，查阅资料如下：
①Te和H₂不能直接化合生成H₂Te气体；
②等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示；
③H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂和硒化合为放出（填“吸热”“放热”）反应；
（2）已知H₂Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H₂的化合反应不能自发进行？
（3）写出H₂S气体在足量氧气中充分燃烧生成SO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式．

6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO₃溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO₃液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO₂；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图为，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式回答）．
（3）将AB₃溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl
（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O．向溶液中加入5mLCCl₄振荡后静置，观察CCl₄层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

4．写出下列化学方程式
（1）苯酚与碳酸钠溶液C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃      
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成TNT的反应
（4）乙醇的催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O          
（5）乙酸与氢氧化铜Cu（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Cu+2H₂O
（6）乙醛与新制氢氧化铜CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O        
（7）苯酚与溴水的反应
（8）溴乙烷的消去反应CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

3．如图是配制50mL KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO₄溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将偏大（填偏大或偏小）．

2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂；由A转化为B的离子方程式为2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z		B．	单质沸点：X＞Y＞Z
	C．	离子半径：X2-＞Y+＞Z-		D．	原子半径：Y＞X＞Z