20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如：

①装置A中发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是浓氨水具有挥发性，NO_x进入装置C中会带出氨气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂       （I）
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂    （II）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO₃^-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少250g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO_x中的x值为$\frac{7}{4}$．

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

18．下列关于CO₂和SiO₂性质的说法中，不正确的是（　　）

	A．	SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
	B．	CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
	C．	CO2与SiO2在物理性质上差别很大
	D．	CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的单质最难液化；B元素的最高氧化物对应的水化物与其氢化物能生成一种盐；C元素与D元素能构成两种常见离子化合物，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的$\frac{3}{8}$．回答并填空
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D离子结构示意图．
（2）含A、C、D、E四种元素的常见化合物是NaHSO₃、NaHSO₄（化学式）．
（3）A与C构成的一种化合物与E的氢化物能发生反应生成沉淀物，写出该反应的化学方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）上述元素中能构成十电子分子的化学式为NH₃、H₂O．
（5）上述元素中能构成十电子阴离子和十八电子阴离子的两种微粒发生反应的离子方程式为OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

16．（1）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．
（2）5.6L标况下的氮气和氧气的混合气体所含的原子总数是多少？

15．以下是混合物的分离与提纯，在空格内填写实验操作方法或者仪器的名称．
（1）分离可溶性物质和不溶性物质的混合物常用过滤方法．
（2）分离可溶性物质和溶剂的混合物常用蒸发方法．
（3）分离两种相互溶解的液态混合物常用蒸馏方法．
（4）分离两种相互不溶解的液态混合物常用分液方法，所用仪器的名称是分液漏斗．

14．溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯，将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．

13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
（3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃.3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

12．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．

实 验 操 作	答案	实验现象
（1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热	B	A．紫色褪去 B．变黄色 C．出现蓝色 D．溶液分层，下层呈紫红色
（2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中	A
（3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止	D
（4）向土豆片上滴加碘水	C

11．有下列化学仪器：①量筒　②烧杯　③容量瓶　④胶头滴管　⑤细口试剂瓶　⑥标签纸
（1）现需要配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸27.2mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前应进行的操作是检查容量瓶是否漏水
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是A．
①用量筒量取硫酸时俯视读数，②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
A．①偏低 ②不变    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不变．