10．下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+   Na+   S2-   Cl-		B．	Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
	C．	NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-		D．	H+    Na+    HCO3-  SiO32-

9．（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型加成反应；
②nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型加聚反应；
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；
④CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O；
（2）写出下列物质发生加成聚合反应的化学方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

8．在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据图象，计算从反应开始到平衡时（4min达到平衡），平均反应速率υ（NH₃）=0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC（填字母序号）．
A．0.20mol•L^-1　　　　　　　B．0.12mol•L^-1
C．0.10mol•L^-1             D．0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E₂-E₁ （用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
（4）已知TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出724 kJ能量．

6．已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-HSO₄^-?H++SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显碱性 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO^4-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

5．金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH          d．HNO                                  
②其中，流程中以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．
②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为Zn，阴极电极反应为Zn²⁺+2e-=Zn．

4．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O  填写下列空白：
（1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是原电池，乙池是电解池．
（2）甲池中通入CH₃OH的电极名称是负极，电极反应方程式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；乙池中B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）降低．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）．

3．向体积为V_a 的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

	A．	Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
	B．	Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH-）
	C．	Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c （K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

2．用铅蓄电池（总反应：2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- ）电解苦卤水 （含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
	B．	电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
	C．	铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
	D．	忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	新制的氯水在光照条件下颜色变浅
	B．	饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
	C．	500℃左右比室温更有利于合成氨反应
	D．	滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅