10．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是（　　）

	A．	用电解法制取Na、Mg、Al
	B．	电解熔融NaCl制Cl2
	C．	以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸
	D．	制硅：SiO2$→_{高温}^{C}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅

9．你认为下列数据可信的是（　　）

	A．	某元素原子的原子半径是111pm
	B．	某常见气体的密度为1.8g•cm-3
	C．	某澄清石灰水的浓度是2.0mol•L-1
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

8．现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na₂CO₃，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO₃．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO₃固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO₄^2-已沉淀完全_；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

6．在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成Br^-或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^-成为Br₂（本身均被还原为I₂）．请写出在稀H₂SO₄中KBrO₃与KI发生反应的三个离子方程式：
（1）①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O
（2）现取1L 0.4mol/L KBrO₃和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）②③．

5．某无色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
	B．	肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
	D．	若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

4．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

	A．	HCl溶液的体积为80mL		B．	a的取值范围为0≤a＜50
	C．	当a值为30时，b值为0.01		D．	$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5

3．将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
	B．	当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）
	C．	参加反应的金属的总质量一定是9.9g
	D．	当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
	C．	以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
	D．	碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-否，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.8 mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO₃ BaSO₄．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
A．该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．