20．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性．
回答下列问题：
（1）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①在H₃PO₂中，磷元素的化合价为+1；在酸性环境中，利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H₃PO₄（填化学式）．
②NaH₂PO₂是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”）
（2）次磷酸（H₃PO₂）可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因H⁺+H₂PO₂^-=H₃PO₂（用离子方程式表示）

19．下列关于氢键的说法中正确的是（　　）

	A．	氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
	B．	分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
	C．	氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
	D．	邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	H2O的电子式：		B．	硫原子的原子结构示意图：
	C．	CO2的比例模型：		D．	基态氧原子的轨道表示式为：

17．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（　　）

A．

卢瑟福原子模型

B．

电子云模型

C．

汤姆生原子模型

D．

玻尔原子模型

16．配平：
（1）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O；
（2）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O．

15．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al₂O₃在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N₂反应生成AlN．请回答：
（1）X的化学式为Al₂O．
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：v（N₂）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N₂的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N₂的平衡转化率将＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B
A．小于0.5c　　　            B．大于0.5c，小于c
C．等于c　　　　　           D．大于c
③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al₂O₃的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动．
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

14．无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色．相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C．利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B．化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物．已知标准状况下气体E的密度为0.76g•L^-1．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为NH₃
（2）题中制备B的化学方程式为K₂CO₃+2C=K↑+3CO↑．下列物质能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H₂     C．KMnO₄     D．Cl₂
（3）B与E在一定条件下可能（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是NH₃中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH₂并生成氢气．

13．某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）生成甲的化学反应方程式为CaCl₂+H₂=CaHCl+HCl
（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）Ca+CaCl₂=2CaCl．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中△H1=△H2+△H3
	B．	如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
	C．	如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
	D．	如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
	B．	检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
	C．	向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色．该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度
	D．	铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液