10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁升温；t₃加催化剂；t₄减小压强；
（2）产物C的体积分数最大的时间段是t₀-t₁；A的物质的量最大的时间段是t₅-t₆
（3）反应速率最大的时间段是t₃-t₄．

9． 50mL 0.5mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.5mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0		30.1
2	27.0	27.4		33.3
3	25.9	25.9		29.8
4	26.4	26.2		30.4

则中和热△H=-53.8kJ/mol（取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的总量，可使用如下方法中的：①加H₂O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧⑨

C．

③⑦⑧

D．

③⑦⑧⑨

7．某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL	应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器
①2.1mL	②25 mL	③250 mL	④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高．

6．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示．（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺，ab段发生反应的总离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n（Na⁺）】．
（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O； bc段反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为【要标明离子符号，如n（Na⁺），按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】．

5．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH_{3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$} 5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．

4．要除去混在CO₂气体中少量CO，最好的方法是（　　）

A．

点燃

B．

通氧气并点燃

C．

NaOH溶液

D．

过灼热的氧化铜

3．铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃↓+2H₂O．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
（3）“除杂”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu₂S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
	B．	标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
	C．	0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
	D．	常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA