7．制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢，制备它的一种配方中含有如图四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；甲分子无（填“有”或“无”）顺反异构现象；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）ac．
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）写出乙与足量Na反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（3）已知：


利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0
	B．	不溶于水的物质，其Ksp=0
	C．	绝对不溶于水的物质是不存在的
	D．	某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

5．草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制镍催化剂．某小组用废镍催化剂（成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2．“酸浸”的适宜温度与时间分别为C（填字母）
a．30℃、30min　　　　　　 b．90℃、150min
c．70℃、120min　　　　　 d．90℃、120min 
（3）由流程中的“浸出液”得到“溶液x”，首先是加适量H₂SO₄溶液，再加足量H₂SO₄溶液，充分反应后用NaOH溶液调节pH5.0≤pH＜6.7（填范围），充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干按，得草酸镍晶体．
①用乙醇洗涤的目的是洗去（NH₄）₂SO₄杂质、便于烘干，减少产品损失；
②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高，草酸镍晶体分解或失去结晶水．

4．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO₂）制备金属钛和钛酸钡的流程．
（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为3d²4s²．
（2）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl₄属于分子晶体．
（3）BaCO₃为离子化合物，写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：NO₃^-或SiO₃^2-（填化学式）．
（4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为BaTiO₃．
（5）写出在高温条件下，TiO₂生成TiCl₄的化学方程式2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（6）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$，则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含有σ键的数目为18mol．

3．对叔丁基苯酚 工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH₃）₃CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向A中加入少量无水AlCl₃固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；冷凝管．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
（5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．
A．核磁共振氢谱图     B．红外光谱图     C．质谱图
（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．长颈漏斗
（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.6%．（请保留三位有效数字）

2．氯化砜为无色或浅黄色发烟液体．易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂ （1）（ I ）
SCl₂（1）+SO₃（1）=S0Cl₂（1）+SO₂（g） （ II ）
已知二氯化硫（SC1₂）熔点-78℃，沸点59℃，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装罝．

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是检查装置气密性；防止加热硫粉时；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装罝B盛放的药品是饱和氯化钠溶液，装罝D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶．
（3）实猃时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装罝F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是防止空气中水蒸气进入．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为1：1：1．

1．如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生有机反应的化学方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）装置C中的现象是C中液面上方有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成．
（3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否）
（4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是C
A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

13．银锌电池是一种高能电池，它以KOH溶液为电解质溶液，发生的电池总反应为Ag₂O+Zn═ZnO+2Ag，请回答下列问题：
（1）负极的电极反应式是Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，正极的电极反应是为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；
（2）电池工作时，负极附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正极附近溶液的pH升高．

12．从Zn、Fe（0H）₃、KMn0₄、Ca0、稀硫酸和水等物质中．选出适当的物质作为反应物．按下列要求写出化学方程式：
①化合反应：Ca0+H₂0=Ca（0H）₂；
②无单质生成的分解反应；2Fe（0H）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂0₃+3H₂0；
③有单质生成的分解反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④置换反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③复分解反应（酸与碱的反应）：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
上述反应中．属于氧化还原反应的是③④．

11．Si的熔、沸点分别为1410℃、2355℃，SiCl₄的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃，除去SiCl₄中的Si最简便的实验方法为蒸馏．