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    7．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流
    D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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    6．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．
    室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　）
    A．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H3）B．-（0.4 mol×△H1+0.05 mol×△H2）
    C．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H3）D．-（0.4 mol×△H1+0.1 mol×△H2）

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    5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
      某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
    金属学TiMgCu
    金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
    A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
    B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
    D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

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    4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
    A．0.3 mol O2和0.3mol H2O
    B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
    C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6
    D．0.2mol SO3与0.3mol SO2

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    3．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（　　）
    A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大
    C．与2mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

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    2．某反应：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（　　）
    A．乙容器中使用了比甲容器更高的温度
    B．乙容器中加入了某种不与体系反应的气体，增大了容器内的压强
    C．乙容器中使用了催化剂
    D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

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    1．已知下列四个热化学方程式：
    NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
    Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
    2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
    BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
    其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高．由此可知下列判断一定正确的是（　　）
    A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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    20．有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2甲基，则甲的可能结构有（　　）
    A．6 种B．8 种C．10 种D．14 种

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列所述变化规律正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．PH3、H2S、HCl稳定性依次增强
    C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目： 来源： 题型：多选题

    18．能鉴别SO2和CO2的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液

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