7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	64 g SO2含有氧原子数为NA
	B．	1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3 NA
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
	D．	常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

6．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15～20min和25～30min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O₂浓度（或通入O₂）（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化剂              B．缩小容器体积
C．降低温度                D．增加SO₃物质的量
（4）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂         b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂          d．升高温度
（5）利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：20%．
（6）450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向逆反应方向进行（填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

5．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
	C．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
	D．	4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③

4．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
□C+□KMnO₄+□H₂SO₄=□CO₂↑+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO₂）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数）．
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol．

3．某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO₂密度的两倍，取该有机物22g完全燃烧后，得到18g水和22.4L二氧化碳（标准状况下），试求：
（1）该有机物的化学式C₄H₈O₂；
（2）若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的两种结构简式．（写两种即可）HCOOCH₂CH₂CH₃，HCOOCH（CH₃）₂，CH₃COOCH₂CH₃，CH₃CH₂COOCH₃．

2．（1）有下列各组物质：
A．O₂和O₃B．³⁵Cl和³⁷ClC．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和D． 和E．甲烷和庚烷
①B组两物质互为同位素；
②E组两物质属于同系物；
③D组中两物质是同一物质．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①苯甲醛与新制氢氧化铜的反应C₆H₅CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
②溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热的水解反应CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr．

1．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	B．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

20．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

A．

C14H18O5

B．

C14H16O4

C．

C14H22O5

D．

C14H10O5

19．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）写出该反应的方程式N₂O₄═2NO₂，反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010mol?L^-1?s^-1，反应的平衡常数K₁为0.36．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是容器体积减小，相当于增大体系压强，平衡向着气体总体积减小的方向移动．

18．下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（　　）

	A．	K2MnO4和KMnO4		B．	CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
	C．	NH4NO3和NaNO2		D．	NaHSO4和Na2SO3