17．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为CuCl₂，则正极材料为Al
（2）若a为镁、b为NaOH，负极上的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）若a为铜、b为浓硝酸，正极上的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-═H₂O+NO₂↑．
（4）碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极反应式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

16．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）图中表示O₂变化的曲线是d．用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=3×10^-3mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
a．NO、O₂、NO₂的浓度不变　　　　 
b．v（NO）=2v（O₂）c．NO、O₂、NO₂的分子数之比为2：1：2
d．v_逆（NO₂）=2v_正（O₂）
（4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
a．适当升高温度                   b．及时分离出NO₂气体
c．增大O₂的浓度                  d．选择高效的催化剂．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-═A1O2-+H2↑
	C．	NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	D．	用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
	C．	18gD2O中含有的质子数目为10NA
	D．	标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

13．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
	B．	硅材料广泛用于光纤通讯
	C．	绿色食品是不含任何化学物质的食品
	D．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

12．把2.1g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na₂O₂固体中，则固体的质量增加了（　　）

A．

2.1 g

B．

3.6 g

C．

7.2 g

D．

无法确定

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
	B．	BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
	C．	液溴不导电，所以液溴是非电解质
	D．	食盐水能导电，故其属于电解质

10．向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）碳的原子结构示意图为，氧元素在周期中的位置是第二周期第ⅥA族
（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
A．炭粉             B．炭粉和Cu            C．炭粉和Fe₂O₃
D．Cu和Fe₂O₃      E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

9．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为1：1．

8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-		B．	Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
	C．	NH4+、K+、HSO3-、CO32-		D．	Na+、K+、MnO4-、I-