7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
	B．	12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
	C．	1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素
	D．	1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子

6．（1）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；其中CH₄和CO₂的质量比为4：11．
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm³）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

5．（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之为6：3：2．
（2）M（NO₃）₂热分解化学方程式为2M（NO₃）₂═2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是40g/mol．
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生
取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并作相关记录．有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

试计算：①10.0g此样品中铜的物质的量0.0625mol．②样品中氧化亚铁的质量分数60%．③所用硫酸溶液溶质的物质的是浓度2.8mol/l．
（4）液态CS₂能够在O₂中燃烧生成CO₂和SO₂两种气体，今用0.228g CS₂在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是43.4g/mol．

4．（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅　③HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl　④KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．
（2）将标准状况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；
（3）3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．

3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
	B．	配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL
	C．	该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气
	D．	硫酸的摩尔质量为98g

2．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）

	A．	固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
	B．	相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c（H+）
	C．	液面在“0”刻度时，25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积
	D．	在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量

1．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
[样品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$[溶液D]$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[数据处理]
（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．

（2）已知亚硝酸钠（NaNO₂）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O，
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO₂的质量为$\frac{690}{a}$mg （用含a的代数式表示）．

20．已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄．某兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe₃O₄也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质．
（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe³⁺，确认Fe₃O₄的存在．
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）丁同学的实验方案
[2.88gX]$→_{搅拌}^{足量盐酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼烧}{→}$[3.2g红棕色固体]，操作Z是过滤、洗涤．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe₃O₄）=0.01 mol、n（Fe）=0.01 mol．．
（4）若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂．

19．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	有单质生成的反应一定是氧化还原反应
	B．	焰色反应是元素表现出来的化学性质
	C．	由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
	D．	能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质、油脂都是高分子化合物		B．	米汤遇碘盐会变蓝
	C．	硅胶可用作食品干燥剂		D．	可以用烧碱清除炊具上残留的油污