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    7．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　　）
    ①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
    ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
    A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤

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    6．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用Cu与浓硝酸反应制NO2
    B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3
    D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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    5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）
    A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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    4．一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

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    3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（　　）
    化学反应影响因素
    AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂
    BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度
    C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度
    D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
    B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
    D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

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    1．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑

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    20．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液的试剂是（　　）
    A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸

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    19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
    B．18gNH4+含有质子数为10NA
    C．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA
    D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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