7．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，FG段的反应速率为v₃，则速率从大到小的顺序为v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸馏水　B．减少CaCO₃ C．加氯化钠溶液 D．加浓盐酸  E．降低温度
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

6．原电池是把化学能转化为电能的装置．

（1）如图甲所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．
Cu极为正极；电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，SO₄^2-移向负极．
（2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，设计一个原电池（如图乙），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．
负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

5．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②C处盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体．
③D处盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥气体．
④F处盛有氢氧化钠（填名称），发生反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞NH₃＞PH₃（用化学式表示）；
（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH₄NO₃，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄；
（5）写出工业上制备E单质的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

3．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（　　）

	A．	瓶中气体的黄绿色变浅
	B．	瓶内壁有油状液滴生成
	C．	生成物只有CH3Cl和HCl
	D．	此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

2．某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl₂的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g．该烃的分子式为（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C4H10

1．如图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）

A．

碱石灰和浓氨水

B．

锌和稀硫酸

C．

碳酸钙和稀盐酸

D．

铜和稀硝酸

20．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．对于A₂+3B₂═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A2）=0.4mol/（L•s）		B．	v（B2）=0.8mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.6mol/（L•s）		D．	v（B2）=5.4mol/（L•min）

18．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量
	B．	化学能可以转化为热能、电能、光能等
	C．	氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的
	D．	酸碱中和反应是放热的