7．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
	B．	过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

6．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
	B．	在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反应转移2NA个电子
	C．	在标准状况下，22.4L H2和4g He均含有NA个分子
	D．	46g NO2与92g N2O4均含有3NA个原子

5．下列有关等质量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①所含分子数目之比为7：11       ②所含氧原子数目之比为11：14
③相同条件下体积之比为11：7     ④相同条件下密度值比为11：7．

A．

①和④

B．

②和③

C．

③和④

D．

②和④

4．已知有如下反应：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

	A．	Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2		B．	Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

3．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、MnO4-		B．	Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、HCO3-、Cl-		D．	K+、Na+、CO32-、NO3-

2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500K、30MPa下n（NH₃）、n（H₂）和n（N₂）随时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）关于t₂时刻的说法正确的是CD．
A．t₂时该反应达到平衡状态
B．t₂时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C．t₂时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
D．t₂时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是g（填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是f（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t₃时刻，此时n（H₂）比图象中的值大，那么该温度可能是A．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下建立平衡：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，测得N₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为165.96kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH₃，则达平衡后，反应吸收（填“放出”或“吸收”）的热量为18.44kJ．

1．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl₂溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下

物质	颜色、性质	物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2	蓝色固体不溶于水	硫酸铜（CuSO4）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（Cu2O）	红色固体不溶于水	氯化铜（CuCl2）	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．

20．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图；装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过．已知电池充、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃ $?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色．下列说法中正确的是（　　）

	A．	闭合K时，装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜
	B．	闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
	C．	闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L

19．在一固定容积的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H₂的体积分数为a%，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH₃，待新平衡建立后，测得H₂的体积分数为b%，则a与b的关系为（　　）

A．

a＜b

B．

a=b

C．

a＞b

D．

无法判断

18．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI?I₂（g）+H₂（g）达平衡后，下列说法肯定正确的是（　　）

	A．	从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tB
	B．	平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B
	C．	平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
	D．	平衡时HI的分解率：αA=αB