17．草酸（H₂C₂O₄）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）为无色固体，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置A中大试管管口向上倾斜没错（填“错误”或“没错”），装置C中可以观察到的现象为导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
A→B→F→D→G→H→D→I
装置H反应管中盛有的物质的名称是氧化铜．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：H之前的D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，H之后的D装置中澄清石灰水变浑浊．

16．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的氧化产物为H₂SeO₃还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式：Se+2HNO₃（浓）=SeO₂+NO↑+NO₂↑+H₂O．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①1 SeO₂+4  KI+4 HNO₃→1Se+2 I₂+4  KNO₃+2 H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.50%．

15．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是蒸馏．
（2）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用过滤操作．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液为（填化学式）：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．
（4）我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦教授利用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程称为萃取；从碘水中提取碘采用萃取（或萃取分液）操作．

14．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物A，取n g混合物A进行下列操作：

填空和回答下列问题
（1）物质B的电离方程式为CaCO₃（熔融）═Ca²⁺+CO₃^2-．
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是蒸发结晶操作前，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至不产生气体．
（3）假设物质B经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为mg．则该样品中NaCl的质量为（n-1.11m）．

13．某温度下，在76g水中溶解24g CuSO₄，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g•cm^-3，求：
（1）该溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少？

12．下列是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL（保留一位小数）；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高；
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断  搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

11．（1）标况下5.6L的CO₂质量为11g，其中含有0.25N_A个分子，含有0.75N_A个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是CO₂，
体积最大的是NH₃，密度最小的是NH₃（在相同温度和压强条件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g；从该CuSO₄溶液中取出5mL液体，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu²⁺的物质的量浓度变为0.05mol/L．

10．选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
A．萃取  B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F
（2）提取碘水中的碘单质A     
（3）分离水和汽油的混合物D
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑；其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO₃和S，还原剂是C；氧化产物是CO₂，还原产物是K₂S和N₂（填元素符号或物质的化学式）．

8．（1）下列物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④，属于非电解质的是⑥．（填序号，多选或错选扣分）
①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．