7．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．

6．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
（2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是温度升高，n（WI₂）减小，平衡向左移动，所以是放热反应．
（3）反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v（I₂）=1.2×10^-2mol/（L•min）．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有bc．
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化．

5．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．
（1）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
①若电解质溶液为KOH，其负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O．
②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极反应为H₂-2e^-=2H⁺；
（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：
请回答下列问题：
①Pt（a）电极是负 极，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；
②Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
③该电池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
④如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的CH₃OH有0.5mol．

4．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极发生反应的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；铜极发生反应的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）石墨棒C₁发生反应的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少0.65g，CuSO₄溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）．

3．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：其中a．b为惰性电极
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡，加以必要联接，则联接后的装置叫原电池．锌片做负 极，铜电极上的反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中向锌电极方向移动的离子是SO₄^2-．
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出O₂，加以必要的联接后，该装置叫电解池．装置中发生反应的化学方程式为2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的酸性会增强（增强、减弱、不变），若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量 的BD（填序号）．
A．Cu     B．CuO     C．Cu （OH）₂D．CuCO₃．

2．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ/mol．
②又已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是409kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（2）已知热化学方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO₂的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．
（3）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

1．按如图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜．电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.04g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解池将化学能转化为电能
	B．	在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
	C．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若 通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态
	D．	用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1：2

19．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
	B．	盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
	C．	电流从锌电极通过电流计流向铜电极
	D．	铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑

18．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）某同学用固体Na₂CO₃QUOTE配制500mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的过程如图2所示：你认为该同学的错误步骤有B．
A.1处            B.2处           C.3处           D.4处