17．常温下，某溶液中水的电离度a=10^-10/55.5（%），该溶液的pH可能是（　　）

A．

12

B．

10

C．

4

D．

3

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	B．	氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2O
	C．	氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

15．如果1克氧气与足量碳燃烧生成CO与CO₂的混合气体，得到n个电子，则阿伏伽德罗常数是（　　）

A．

$\frac{1}{n}$mol-1

B．

8n mol-1

C．

4n mol-1

D．

n mol-1

14．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律，若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂；
②R+L→X+H₂O；
③R+O₂→L+H₂O．
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH₄NO₃在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，瑞NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断．下列反应（未配平）中属于还原反应且可能发生的有A、B、D、F（填字母序号）
A、NH₄NO₃→N₂↑+O₂↑+H₂O
B、NH₄NO₃→NH₃↑+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂↑+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂↑+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂↑+NH₃↑+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O↑+H₂O．

13．完成下列离子方程式，属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂．
（1）氢氧化铜溶于盐酸．
（2）铜与硝酸银溶液反应．
（3）过量盐酸溶液中加人少量纯碱．
（4）MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

12．现有几个离子反应：
①Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
③2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
下列有关性质的比较中正确的是（　　）

	A．	氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+		B．	氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-
	C．	还原性：SO2＜Fe2+＜Br-		D．	还原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+

11．将V₁ L的H₂和V₂ L的N₂在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V₃ L（气体体积均在恒温恒容条件下测定），则生成NH₃的体积是（　　）

A．

（V1+V2+V3）L

B．

（V1+V2-V3）L

C．

（V1+V2-2V3）L

D．

V3-（V1+V2）L

10．依据氧化还原反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+Fe³⁺设计的原电池如图．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是FeCl₃溶液．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Fe³⁺+2e^-=Fe²⁺；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

9．同温同压下，相同体积CO₂和O₂，它们分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，中子数之比为11：8．两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol，其对空气相对密度是11：8．列式计算（最后两个填空）．

8．标准状况下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳组成混合气体，它的密度是（　　）

A．

1.25g/L

B．

1.73g/L

C．

1.96g/L

D．

3.21g/L