7．已知一定体积的溶液中溶质的质量或溶质的粒子数，如何计算溶质的物质的量？（设溶液体积为v，溶质的摩尔质量为M）

6．如图是5种有机化合物的转换关系：

（D的核磁共振氢谱中只有一个峰）
请回答下列问题．
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中．①是取代（填反应类型，下同）反应，②是消去反应．
（3）化合物C是重要的工业原料，由B生成C₁的化学方程式：（CH₃）₂CHCCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=CCl（CH₃）₂+NaCl+H₂O．
（4）C₂的结构简式是．

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA
	B．	常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA
	C．	通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
	D．	物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol 冰的质量为 18 g/mol
	B．	CH4的摩尔质量为 16 g
	C．	3.01×1023个 SO2分子的质量为32g
	D．	标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4 L

3．氧气和臭氧混合气体的平均摩尔质量为36，则其中氧气和臭氧的物质的量之比为3：1．列式计算：此空多余．

2．根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同，下面三种方法均可以制得C1₂
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
O₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂
三种氧化剂由强到弱的顺序是KMnO₄＞MnO₂＞O₂．

1．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2-+OH-═BaCO3↓+H2O
	B．	向小苏打溶液中加入过量石灰水，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO4-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
	D．	向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

20．实验室欲配制6.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol•L^-1的硫酸 ②150mL 3.00mol•L^-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄．
现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．请回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄的体积是142.0mL．

19．下列物质①铁片 ②液态的HCl ③NH₃ ④酒精 ⑤盐酸 ⑥H₂SO₄ ⑦KOH  ⑧熔融状态的KNO₃ ⑨O₂ ⑩BaSO₄固体．
（1）以上物质中能导电的是①⑤⑧．
（2）以上物质中属于电解质的是②⑥⑦⑧⑩．
（3）以上物质中属于非电解质的是③④．

18．氧化钠是常见的潜艇供氧剂，并且具有强氧化性．
（1）请写出Na₂O₂作为潜艇供氧剂，其中所发生的一个化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若生成1mol O₂，电子转移数目为2N_A；
（2）已知在一定条件下，过氧化钠集合可与所有常见的气态非金属氧化物反应，如2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和Na₂O₂+CO=Na₂CO₃+，试分别写出Na₂O₂与SO₂，SO₃反应的化学方程式：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（3）有一化学兴趣小组将Na₂O₂投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色．甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液漂白；乙同学认为Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白．丙同学认为只要往Na₂O₂与水完全反应后生成的溶液中先加一种物质，一段时间后再滴加酚酞溶液，看溶液变红后是否褪色便可以证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入MnO₂．