3．某酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+  SCN-Na+ NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Cu2+  SO${\;}_{4}^{2-}$HCO${\;}_{3}^{-}$K+
	C．	CO${\;}_{3}^{2-}$Na+Cl-K+		D．	Ba2+  Ca2+  Cl-NO${\;}_{3}^{-}$

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	C．	金属铝溶于氢氧化钠溶液   Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	D．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

1．阅读下文，并回答（1）～（3）小题．
20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各五一节都实现净化和无污染的反应途径．
（1）下列各项属于“绿色化学”的是D
A．处理废弃物 B．治理污染点C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重．最近研制出一种新材料聚乳酸：
它能代替聚苯乙烯，它由乳酸聚合而成，能在乳酸菌的作用下，降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是B
A．聚乳酸的单体是
B．聚乳酸的单体自身分子间在一定条件下能够相互反应生成环状化合物
C．聚乳酸是一种羧酸
D．单体聚合成聚乳酸的方式与单体聚合成聚苯乙烯的方式相同
（3）1996年美国罗姆斯公司的G．L．Willingham等人研制出对环境安全的船舶防垢剂──“海洋9号”而获得了美国“总统绿色化学挑战奖”．“海洋9号”的结构简式如下式：
试回答下列问题：
①“海洋9号”的化学式为C₁₁H₁₇NSOCl₂；
②“海洋9号”能在一定条件下与H₂发生加成反应，写出“海洋9号”与足量氢气加成产物的结构简式；
③若“海洋9号”分子中的氢原子被一个氯原子取代，所得一氯取代物的种数为8．

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为体心立方密堆积；
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为6N_A．
（4）E核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有离子键、共价键、配位键、氢键．

19．有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成．已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期．②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4：1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1：1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1：1．③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1．试推断写出：
（1）X的电子式是，X属于共价化合物．Y的电子式是，Y属于离子化合物．Y中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（2）1mol Y与BC₂反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固体质量会增大（填“增大”或“减小”），其变化量（△m）为28g．
（3）用电子式表示化合物Z的形成过程．

18．Ⅰ：某洗手液含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．
（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是C₈H₉ClO．
（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX
与Br₂的物质的量之比为1：2，PCMX的结构简式是．
（3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是
（4）已知$\stackrel{一定条件}{→}$
PCMX与反应的化学方程式是
（5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl₃溶液发生显色反应的有6种．

17．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子．
请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p²，Z与W元素原子第一电离能较大的是N，R元素在周期表中属于d区．
（2）XYZ的电子式为，其中Y原子的杂化方式是sp，ZW₃^-的空间构型为平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c（OH^-）之比为（甲：乙）10⁸：1．
（4）ZX₃与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（5）RW₄^2-具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

16．A、B、c三种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为，它是F^-离子．1mo1B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为Al（OH）₃．C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是SC与Na反应后生成物的电子式为，化合物中的化学键属于离子键．

15．某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；
（C）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数，为4.60mL；
（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上一张白纸，用标准KOH溶液滴定 至终点，记下滴定管液面的刻度，若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为22.60mL．
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变为粉红色且保持半分钟不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（选填序号：①偏大、②偏小、③无影响，下同）①；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是②；上述过程中，若缺少（B）操作，则对滴定结果的影响是①；滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是②．   根据读数列式计算出该待测液的pH1.0458或1.046．（假设以上各步骤均无误）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）

14．已知800℃下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1；在此温度下的恒容体系中，若用CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为1mol/L开始反应．
（1）达到平衡时，H₂O的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为1mol/L，H₂O（g）起始浓度为4mol/L，求平衡时H₂O的转化率？