13．乙醇在一定的条件下发生化学反应时，化学键断裂的情况如图所示．当乙醇和氧气发生催化氧化时，化学键断裂的位置是 （　　）

A．

2  3

B．

2  4

C．

1  3

D．

3  4

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
	B．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
	C．	pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
	D．	与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

11．铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等多种配合物．
（1）基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；
（2）尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp²、sp³；
（3）配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种铁单质的密度表达式为$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

10．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）

	A．	B和C可能都是固体		B．	若C为固体，则B一定是气体
	C．	B和C一定都是气体		D．	B和C不可能都是气体

9．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

	A．	过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解
	B．	制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体
	C．	将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟
	D．	向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

8．醋氯芬酸是新合成的一种抗炎、解热、镇痛的口服药物，结构简式如图所示，下列有关它的说法不正确的是（　　）

	A．	该药品的分子式是C16H13O4NCl2
	B．	1mol有机物与NaOH溶液反应最多消耗2mol氢氧化钠
	C．	1mol该有机物与氢气反应最多消耗6mol氢气
	D．	能与NaHCO3发生反应生成气体

7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x的值是多少？
（4）若达到平衡时D的浓度为0.6mol•L^-1，A的平衡转化率α（A）=60%，B的平衡浓度为1.2mol/L．

6．氯气的实验室制法：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）试验装置图：
a．各实验仪器中所装的药品：
①浓盐酸，②MnO₂，③NaOH溶液
b．倒扣漏斗的作用是：防倒吸．

5．氢元素的2种核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H，回答下列问题：
（1）在相同条件下，${\;}_{1}^{1}$H形成的单质与${\;}_{1}^{2}$H形成的单质的密度之比为1：2．
（2）1mol ${\;}_{1}^{1}$H的单质与1mol ${\;}_{1}^{2}$H的单质中，其质子的物质的量之比为1：1．
（3）由${\;}_{1}^{1}$H和¹⁸O组成的水，其摩尔质量约为20g•mol^-1；．由${\;}_{1}^{2}$H和¹⁶O组成的水，其摩尔质量约为22g•mol^-1．

4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q₁，乙容器中吸收热量为Q₂，已知Q₁=4Q₂，则甲、乙两容器中反应物的转化率W_甲：W_乙=8：1．