3．下列化学方程式或相应的描述涉及的反应与相应的反应类型不一致的是（　　）

	A．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O 　氧化反应
	B．	苯中加入溴水，充分振荡静置，溴水褪色 　取代反应
	C．	nCH2═CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$　 加聚反应
	D．	CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br　 加成反应

2．电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z		B．	气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
	C．	非金属性：X＞Y＞Z		D．	阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-

1．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K⁺、Al³⁺．

20．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N_A
③1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
④将N_A个NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥1mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子
⑦12g金刚石中含有C-C键数目为2N_A
⑧1mol硝基与1moL NO₂所含电子数不相同
⑨1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目一定为0.1N_A．

A．

②⑤⑦

B．

②⑦⑧⑩

C．

②④⑥⑦

D．

①③⑧

19．如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

A 配制一定浓度硫酸溶液	B分离乙醇和水	C利用排空气法收集CO2	D萃取时振荡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺         D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂--K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．

17．在一定量的稀HNO₃中慢慢加入铁粉，得到的Fe²⁺的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示．①Fe³⁺　②Fe²⁺　③Fe、Fe²⁺　④Fe²⁺、Fe³⁺，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	AB段铁元素以①形式存在		B．	CD段铁元素以③形式存在
	C．	BC段铁元素以④形式存在		D．	以上说法均不正确

16．取下列元素：①Fe；②Ca；③Mg；④Ba的单质各0.1mol，使其直接与足量的氯气完全反应，反应后固体质量都增加了7.1g．这些元素可能的一组是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③

D．

①④

15．某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g．
请回答以下问题：
（1）A的摩尔质量为453g/mol．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O[或（NH₄）₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]．
（3）若第二份加入75.00mL2.00mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，则得到的沉淀质量为42.75g．

14．写出下列化学反应方程式
①苯→硝基苯
②乙醇制乙醛的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
③乙烯跟水反应制取乙醇CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．