13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g CH4中含有10NA个电子
	B．	标准状况下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
	C．	将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
	D．	分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28g

12．化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱		B．	在x点，c（M+）=c（R+）
	C．	稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）		D．	稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
	B．	不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大
	C．	实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水
	D．	定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

9．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	氧气、干冰、硫酸、烧碱		B．	碘酒、冰、盐酸、烧碱
	C．	氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱		D．	铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

8．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管 改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
（3）F中发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正确的操作顺序是B （填写序号）．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③

7．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（　　） 

	A．	该溶液中还可能大量存在MnO4-、ClO-
	B．	向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
	C．	向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成
	D．	向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质
	B．	硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物
	C．	从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示
	D．	蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-
	B．	通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
	D．	c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-

4．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	用溴水鉴别苯、CCl4、乙烯
	B．	加浓溴水，然后过滤除去苯中的少量己烯
	C．	用苯、溴水、铁屑混合制取溴苯
	D．	用分液法分离乙醇和乙酸乙酯