13．保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中，跟大气污染有关的是酸雨、光化学烟雾．
（2）人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，还有NO₂或者氮氧化物．
（3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO₂等物质．明矾的化学式是KAl（SO₄）₂•12H₂O，加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃ （胶体）+3H⁺，加入ClO₂的作用是杀菌消毒．

12．良好的生态环境可以提升生活质量．
（1）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是c
a．SO₂                  b．NO₂                 c．PM2.5
（2）垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a
a．用厨余垃圾生产沼气    b．废旧塑料露天焚烧    c．废旧电池就地填埋
（3）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是c
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（4）我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是a
a．废报纸                b．渣土                  c．过期药品．

11．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称蒸馏烧瓶、冷凝管
（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
食盐和大理石粉末：B汽油和水：C．

10．CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
Ⅰ．（1）已知CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5mol CH₃OH和2mol O₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速度v（H₂）=0.8mol•L^-1•min^-1，则CH₃OH的转化率为64%．
Ⅱ．CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．
（3）若电解质为25%的KOH溶液，电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱，电池放电时正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（4）若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂↑+6H⁺；
（5）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入CH₃OH，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．电池工作时，固体电解质里的O^2-向CH₃OH极推动．
（6）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．

9．如图1所示是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏？将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是BD（填字母）．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃

8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
	B．	工业上通过氯碱工业制取金属钠
	C．	从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
	D．	第②步的反应条件是高温加热

7．已知20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm^-3，则20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{S}{100+S}$，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

6．已知某气体单质R₃在标况下的密度为pg．L^-1，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、N_A的代数式回答下列问题：
（1）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$；
（2）一个R原子的质量为$\frac{22.4p}{{N}_{A}}$g．

5．现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO时不需要使用的有⑥⑦　（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）该实验的实验步骤：①计算，需浓硫酸V=5.4mL，②量取，③稀释冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．
量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是BC
A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
B．稀释用的烧杯未经洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．

4．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（　　）

	A．	拨打火警电话119		B．	用湿抹布扑盖
	C．	找老师一起想办法		D．	逃跑