3．已知Cl元素有两种同位素³⁵Cl、³⁷Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5．求：
（1）³⁵Cl的丰度；
（2）³⁷Cl的质量分数（用小数表示）．

2．现有下列仪器：

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是②③⑥⑤（填序号）；仪器⑤的冷凝水应从a口进入（填“a”或“b”）．
（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做萃取．

1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有AEF．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液．
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒a．
②除去CaO中混有的CaCO₃d．
③分离酒精和水的混合物c．
④分离水和CCl₄的混合物e．
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物b．

20．（1）氮原子的摩尔质量是14g/mol，1mol HNO₃的质量是63g，1mol HNO₃约含有3N_A个氧原子．
（2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是0.5mol．将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是0.5mol/L．
（3）2mol OH^-含有的电子数为20N_A．

19．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，
求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H₂
（2）生成的氢气质量是多少克？

18．在标准状况下，2molCO₂的体积为44.8 L，质量88g．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH4的摩尔质量为16g
	B．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g
	C．	标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
	D．	摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

16．下列物质含分子最多的是（　　）

	A．	1.806×1024个O2		B．	5NA个水分子
	C．	标准状况下89.6LCl2		D．	4mol CO2

15．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

矿泉水

B．

冰水混合物

C．

海水

D．

食盐水

14．中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
（1）燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一．煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H₂O（g）═CO+H₂．
（2）防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，可以使Hg²⁺转变成沉淀，离子反应方程式为Hg²⁺+S^2-═HgS↓．
（3）工业废水中含有的Cr³⁺离子，向含有铬离子（Cr³⁺）的废水中加入石灰[Ca（OH）₂]，降低溶液的酸度．当调节废水的PH至8～9时，铬离子形成Cr（OH）₃沉淀而分离，其反应的离子方程式是：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃+3Ca²⁺．
（4）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N₂═Si₃N₄．