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13．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是放热反应，这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量．
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是b电极（填a电极或b电极），
在负极发生的电极反应是H₂-2e^-=2H⁺，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O．

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12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的单质与Fe₃O₄高温下发生反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

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6．下列关于苯的叙述中，正确的是（　　）

	A．	苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应生成硝基苯
	B．	表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯的相似
	C．	苯的分子式为C6H6，分子中氢原子个数比较少，能和溴水反应
	D．	苯分子的碳环为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同

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