3．下列操作方法不正确的是（　　）

	A．	用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚		B．	用灼烧的方法检验羊毛线和棉线
	C．	银镜反应后的试管用稀硝酸清洗		D．	用分液漏斗分离苯和甲苯

2．如图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型．下列有关该有机物的说法错误的是（　　）

	A．	其结构简式为：CH3CH（NH2）COOH
	B．	该有机物含有两种官能团
	C．	该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰
	D．	该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体

1．100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量的18.4mol/L的硫酸		B．	加入几滴氯化铜溶液
	C．	加入适量蒸馏水		D．	加入适量的硫酸钠溶液

20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．G³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，G位于周期表d区；画出B基态原子外围电子的电子排布图．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．（用相应的元素符号表示）
（3）G和Mn（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	G
电离能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

请回答：
①Mn基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²，核外电子有25种不同的运动状态，占据7种不同能量的原子轨道．
②比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态G²⁺再失去一个电子难，对此，合理的解释是?Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe²⁺再失去一个电子形成Fe³⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定?．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
	B．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
	C．	蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛未涉及化学变化
	D．	变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了氧化反应

18．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O₂完全燃烧生成了50mL H₂O（g）和40mL CO₂ （气体体积均在同温同压下测定）．该混合物的组成和体积比正确的是（　　）

A．

C2H4、C2H6（3：1）

B．

CH4、C3H6 （1：1）

C．

C2H2、C2H4（3：2）

D．

C2H6、C3H8（1：2）

17．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的（　　）

A．

B．

C．

D．

HC≡CCH=CHC≡CH

16．下列物质中属于酯类的是（　　）

A．

石蜡油

B．

甘油

C．

酚醛树脂

D．

花生油

15．已知气态烃A 在标准状况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）烃A的摩尔质量为28g/mol；工业上通过（石油）裂解方法获得A的．A中含官能团名称碳碳双键；D中含官能团名称羧基；由A聚合生成一种高分子化合物的化学方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（2）写出反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH
?②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

14．海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）步骤①反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（2）步骤③反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是ABC．
A．NaOH  B．FeCl₂ C．Na₂SO₃  D．H₂O
（3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低．