3．氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显-2价，但在一些化合物也可显正价．
（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价+2．
②将F₂气通入到NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，写出有关的化学方程式2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H₂O₂
①H₂O₂相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol 其中K1≈1.67X10^-12 则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L
写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O₂．

③空气阴极法是制备H₂O₂是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，则阳极的电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K₂O、K₂O₂、KO₂，写出KO₂与CO₂反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

2．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH₃的空间构型是三角锥形．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH₃（g）?CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B（填写选项编号）．
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是ABDE．
（1）容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n（NH₃）：n（CO₂）=1：2
D、单位时间内消耗1molCO₂，同时消耗1molH₂O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，发生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

1．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
（1）写出NaCN的电子式Na⁺，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN^-被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（2）Cu²⁺可作为双氧水氧化CN^-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu²⁺对双氧水氧化CN^-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN^-浓度可用离子色谱仪测定）

步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度

现象与结论： 若若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用 若若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

20．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．
（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
（3）资料显示：SCN ^-的电子式为 ．甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
②甲同学通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，已知SCN^-中碳元素没有被氧化，若SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

19．将BaCl_2•xH₂O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液作用，刚好把Cl^-离子沉淀完全．
①求2.44克的BaCl₂•xH₂O的物质的量．
②求BaCl₂•xH₂O的摩尔质量．
③求BaCl₂•xH₂O的晶体的x的值．

18．我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO₃，纯碱碳酸钠Na₂CO₃．这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO₂，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐．请回答下面问题：
（1）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
（2）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：先产生白色沉淀后，继续通入，白色沉淀消失
用化学反应离子方程式来表示其原理为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
（3）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：取样或取少量样品
（4）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作样品各取少量配置成溶液，将稀盐酸滴入其中、现象开始就能够产生气泡的是碳酸氢盐，持续滴入才产生气泡的是碳酸盐、原理碳酸氢钠和盐酸相遇立即反应产生二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．

17．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O反应后得到的溶液呈棕黄色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓此反应属于复分解 （填基本反应类型）反应．
（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl₃ 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3胶体
（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生一条光亮的通路，这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）₃胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，如果有反应，方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L-1
	B．	把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
	C．	把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
	D．	把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

15．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，能增大反应速率的措施是（　　）

A．

通入大量O2

B．

减小体系压强

C．

移去部分SO3

D．

降低体系温度

14．2mol O₃和3mol O₂的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3．